1. Förstå begreppen

* Specifik värmekapacitet: Mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 graders Celsius (eller Kelvin).

* Värmeöverföring: Värmeenergi flyter från ett varmare föremål till ett svalare föremål tills de når termisk jämvikt.

2. Ställ in ekvationerna

Vi använder följande ekvation för att beräkna värmeöverföringen:

* q =mcΔt

Där:

* Q =Värmeenergi överförd (i Joules)

* m =massa (i gram)

* C =specifik värmekapacitet (i j/g ° C)

* ΔT =förändring i temperatur (i ° C)

3. Beräkna värmen som absorberas av vattnet

* m_water =35,0 g (Förutsatt att vattendensiteten är 1 g/ml)

* c_water =4.184 J/g ° C (Specifik värmekapacitet för vatten)

* Δt_water =34,5 ° C

* q_water =m_water * c_water * Δt_water

* q_water =(35,0 g) * (4.184 J/g ° C) * (34,5 ° C) =5045,7 J

4. Beräkna värmen som förlorats av det okända ämnet

* q_substance =-q_water (Eftersom värmen som förloras av ämnet är lika med värme som erhållits av vattnet)

* q_substance =-5045,7 j

5. Beräkna ämnets specifika värmekapacitet

* m_substance =4,82 g

* ΔT_SubStance =(115 ° C - 28,7 ° C) =86,3 ° C

* q_substance =m_substance * c_substance * Δt_substance

* -5045,7 J =(4,82 g) * C_SUBSTANCE * (86,3 ° C)

* c_substance =-5045,7 J/(4,82 g * 86,3 ° C) =-1,21 J/g ° C

Viktig anmärkning: Den specifika värmekapaciteten kan inte vara negativ. Detta indikerar att det kan finnas ett fel i den givna informationen, eller vi kan ha missat ett steg i våra beräkningar.

dubbelkontrollera ditt arbete

* Se till att du har använt rätt enheter under hela beräkningarna.

* Granska de initiala förhållandena och se till att de är realistiska.

Om du fortfarande är osäker på resultatet, vänligen ange den ursprungliga källan till problemet.