Generellt:
* vätskor har starkare intermolekylära krafter: Molekyler i vätskor är närmare varandra än i gaser och upplever starkare attraktioner. Dessa attraktioner kräver energi för att övervinna, vilket innebär att vätskor i allmänhet har lägre kinetisk energi (och därmed lägre temperatur) än gaser.
* vätskor är tätare: Densiteten för en vätska är mycket högre än tätheten för en gas. Detta innebär att vätskor har fler molekyler packade i en given volym, vilket kan leda till fler kollisioner och en lägre genomsnittlig kinetisk energi.
Undantag:
* kokpunkt: När en vätska når sin kokpunkt börjar den förändras till en gas. Vid denna tidpunkt kan gasfasen * vara vid samma temperatur som vätskefasen.
* Överhettade vätskor: Under vissa förhållanden kan vätskor värmas över deras kokpunkt utan kokning. Detta kallas en "överhettad vätska" och kan vara * varmare * än gasfasen för samma material.
* Specifika material: Vissa material, som vatten, har en unik egenskap där deras fasta form (is) är * mindre tät * än vätskeformen. Det är därför isen flyter! I dessa fall kan den fasta formen vara * kallare * än vätskeformen.
Sammanfattningsvis:
Även om det är sant att vätskor i allmänhet har lägre temperaturer än gaser av samma material, är detta inte alltid fallet. Materialets specifika förhållanden och egenskaper spelar en avgörande roll.
