* Struktur av eten: Etylen har en dubbelbindning mellan de två kolatomerna. Denna dubbelbindning begränsar rotationen, vilket innebär att atomerna på vardera sidan av dubbelbindningen är låsta i ett specifikt arrangemang.
* geometrisk isomerism: Geometriska isomerer, även kända som cis-trans-isomerer, förekommer när det finns begränsad rotation runt en bindning, och olika grupper är fästa vid atomerna som är involverade i bindningen. För att ha geometriska isomerer behöver du:
* En dubbelbindning eller ringstruktur: Detta begränsar rotationen.
* Olika grupper fästa vid varje kol på dubbelbindningen: Dessa grupper måste vara olika för att skapa distinkta arrangemang.
* Etylen brist på olika grupper: Etylen har två väteatomer fästa vid varje kolatom på dubbelbindningen. Eftersom grupperna är identiska finns det inget sätt att skapa olika rumsliga arrangemang.
Sammanfattningsvis: Etylen har en dubbelbindning men saknar nödvändiga olika grupper för att skapa distinkta geometriska isomerer.
