Om en otillräcklig mängd okänd vätska används kommer den experimentella molmassan att vara högre än den faktiska molmassan. Här är varför:

* molmassberäkning: Molmassa beräknas genom att dela upp ämnets massa med antalet mol.

* Otillräcklig vätska: Att använda mindre vätska innebär att du har en mindre massa. Eftersom antalet mol förblir detsamma (förutsatt att koncentrationen är konstant) leder en mindre massa till en större beräknad molmassa.

Exempel:

Föreställ dig att du måste mäta den molmassan på en vätska. Du ska använda 10 gram vätska, men du använder av misstag bara 5 gram.

* Rätt beräkning: (10 g / mol) =molmassa

* Fel beräkning: (5 g / mol) =molmassa (som kommer att vara dubbelt rätt värde)

Sammanfattningsvis: Att använda för lite vätska leder till en underskattning av massan, vilket resulterar i en överskattning av molmassan.