Här är varför:
* polaritet: Kväve -monoxid (NO) är en polär molekyl. Detta beror på att elektronegativitetsskillnaden mellan kväve och syreatomer skapar en partiell positiv laddning på kväveatomen och en partiell negativ laddning på syreatomen.
* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa interaktioner förekommer mellan polära molekyler där den delvis positiva änden av en molekyl lockas till den delvis negativa änden av en annan molekyl. Detta skapar en starkare attraktion jämfört med London -spridningskrafter, som är de enda krafterna som finns i icke -polära molekyler.
Även om NO också uppvisar Dispersion Forces i London, är dessa svagare än dipol-dipolinteraktioner.
