* Brønsted-Lowry Definition: En bas är ett ämne som accepterar vätejoner (H+). När en bas läggs till en lösning reagerar den med H+ -joner och tar bort dem från lösningen.
* ph -skala: PH -skalan mäter surhet eller basitet för en lösning. Lägre pH -värden indikerar högre H+ -koncentration (sur), medan högre pH -värden indikerar lägre H+ -koncentration (basisk).
* hydroxidjoner (OH-): Många baser producerar hydroxidjoner (OH-) i lösning. Hydroxidjoner reagerar med vätejoner för att bilda vatten (H2O), vilket ytterligare minskar H+ -koncentrationen.
Exempel:
Överväg att tillsätta natriumhydroxid (NaOH) till vatten. NaOH är en stark bas och dissocierar helt i vatten för att bilda natriumjoner (Na+) och hydroxidjoner (OH-):
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
Hydroxidjonerna reagerar med vätejoner som redan finns i vattnet:
H + (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
Denna reaktion avlägsnar H+ -joner från lösningen, ökar pH och gör lösningen mindre sur (mer grundläggande).
