* Borons elektronbrist: Bor har bara tre valenselektroner, och den behöver fyra för att slutföra sin oktett.
* väteens ensamma elektron: Varje väteatom har en elektron för att bidra till bindningen.
* Elektrondelning: Boron delar sina tre elektroner med tre väteatomer och bildar tre B-H-bindningar. Det finns emellertid inte tillräckligt med elektroner för att bilda konventionella tvåelektronkovalenta bindningar.
* Tre-center tvåelektronobligationer: För att övervinna detta bildar boratomen en speciell typ av bindning som kallas en tre-center två-elektronbindning. I denna typ av bindning delas de två elektronerna mellan tre atomer.
Förenklad förklaring:
Föreställ dig boratomen i mitten av en triangel, med en väteatom i varje hörn. De två elektronerna delas lika bland de tre atomerna, vilket skapar ett "bananformat" moln av elektrondensitet.
Viktig anmärkning: Borane (BH₃) är mycket reaktiv och existerar främst som en dimer, diboran (B₂H₆). Diborane har också tre-center två-elektronbindningar, men dess struktur är mer komplex.
