Det är en vanlig missuppfattning att en mättad saltlösning * löser mer salt * när den upphettas. Även om det är sant att mer salt kan lösas i varmt vatten än i kallt vatten , Det betyder inte att den befintliga mättade lösningen löser mer salt. Här är varför:

* löslighet: Löslighet är den maximala mängden av ett ämne (lösta ämnen) som kan lösas in i en given mängd lösningsmedel vid en specifik temperatur. För de flesta fasta ämnen, som salt, ökar lösligheten med temperaturen.

* mättat: En mättad lösning innebär att lösningsmedlet (vattnet) har löst så mycket löst (salt) som det möjligen kan vid den temperaturen.

* Uppvärmning av en mättad lösning: När du värmer en mättad saltlösning ökar du i huvudsak löslighetsgränsen. Lösningen har nu kapacitet att lösa upp mer salt, men det betyder inte att det redan upplösta saltet försvinner.

Här är ett bättre sätt att tänka på det:

1. Kall lösning: Du har en mättad lösning av salt i kallt vatten. Allt salt som kan upplösas vid den temperaturen är redan upplöst.

2. Uppvärmning av lösningen: Du ökar temperaturen. Detta ökar löslighetsgränsen, vilket innebär att mer salt * kan * upplösas om det var närvarande.

3. Inget mer upplösning: Eftersom lösningen redan är mättad finns det inte mer salt att lösa upp, även om löslighetsgränsen har ökat.

4. Tillsätt mer salt: Om du lägger till mer salt till den uppvärmda mättade lösningen kommer en del av den att lösas upp eftersom löslighetsgränsen har höjts. Lösningen är inte längre mättad, men den kommer så småningom att bli mättad igen om du fortsätter att tillsätta salt.

I huvudsak får inte uppvärmning av en mättad saltlösning att det upplösta saltet upplöses ytterligare. Det ökar helt enkelt lösningens förmåga att lösa upp * mer * salt om du lägger till det.