Antaganden om den kinetiska teorin om gaser:
1. Partiklar är i konstant, slumpmässig rörelse: Gaspartiklar rör sig i alla riktningar med ett antal hastigheter och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
2. försumbar volym av partiklar: Jämfört med behållarens volym anses volymen för de enskilda gaspartiklarna vara obetydliga.
3. Elastiska kollisioner: När partiklar kolliderar förloras ingen energi till friktion eller andra faktorer. Kinetisk energi överförs mellan partiklar.
4. Inga intermolekylära krafter: Gaspartiklar antas ha försumbar attraktion eller avvisande mellan dem.
5. Genomsnittlig kinetisk energi är proportionell mot temperaturen: Den genomsnittliga kinetiska energin hos gaspartiklar är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur.
Den icke-tillgång:
Den kinetiska teorin antar inte att alla partiklar har samma hastighet. I verkligheten har partiklarna en fördelning av hastigheter. Vissa rör sig snabbare, andra rör sig långsammare och medelhastigheten är relaterad till temperaturen.
Nyckelpunkt: Medan den kinetiska teorin förenklar gasens beteende, ger den en kraftfull ram för att förstå gasegenskaper.
