1. Neutral kobolt (CO):
* Cobalt har ett atomantal på 27, vilket innebär att det har 27 protoner och 27 elektroner.
* Dess elektronkonfiguration är: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
2. Ta bort elektroner för Co²⁺:
* När kobolt tappar två elektroner för att bilda co² -jonen förlorar den dem från den högsta energinivån först. Detta innebär att elektronerna tas bort från 4S -omloppet.
* Den resulterande elektronkonfigurationen för Co²⁺ är: 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁷
Viktig anmärkning: Även om du kanske tror att 4s orbital bör fyllas först enligt Aufbau -principen, kom ihåg att i övergångsmetaller är 3D -orbitalerna faktiskt något lägre i energi än 4S -orbitalerna. Därför tas elektroner bort från 4S före 3D -orbitalerna vid bildning av katjoner.
