Här är vad du inte ändra:
* kemiska formler: Du ändrar aldrig abonnemangen i själva kemiska formlerna. Detta skulle förändra föreningens identitet.
Exempel:
obalanserad: H₂ + O₂ → H₂O
balanserad: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
I det här exemplet tillsatte vi en koefficient av "2" framför H₂ och H₂O för att balansera antalet väte- och syreatomer på båda sidor av ekvationen.
Varför balanserar vi kemiska reaktioner?
Att balansera kemiska reaktioner är avgörande eftersom det säkerställer att:
* Lagen om bevarande av massan följs: Reaktanternas totala massa måste vara lika med den totala massan för produkterna.
* De korrekta molförhållandena representeras: Detta gör att du kan förutsäga mängderna av reaktanter och produkter som är involverade i en reaktion.
* Reaktionen är stökiometriskt korrekt: Detta innebär att reaktionen fortsätter med rätt proportioner av reaktanter och produkter.