När du balanserar en kemisk reaktion justerar du de stökiometriska koefficienterna framför varje kemisk formel. Dessa koefficienter representerar antalet mol för varje reaktant och produkt som är involverad i reaktionen.

Här är vad du inte ändra:

* kemiska formler: Du ändrar aldrig abonnemangen i själva kemiska formlerna. Detta skulle förändra föreningens identitet.

Exempel:

obalanserad: H₂ + O₂ → H₂O

balanserad: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

I det här exemplet tillsatte vi en koefficient av "2" framför H₂ och H₂O för att balansera antalet väte- och syreatomer på båda sidor av ekvationen.

Varför balanserar vi kemiska reaktioner?

Att balansera kemiska reaktioner är avgörande eftersom det säkerställer att:

* Lagen om bevarande av massan följs: Reaktanternas totala massa måste vara lika med den totala massan för produkterna.

* De korrekta molförhållandena representeras: Detta gör att du kan förutsäga mängderna av reaktanter och produkter som är involverade i en reaktion.

* Reaktionen är stökiometriskt korrekt: Detta innebär att reaktionen fortsätter med rätt proportioner av reaktanter och produkter.