1. Konvertera gram CH4 till mol:

* Molmassa av CH4 =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Moll av CH4 =743,3 g / 16,05 g / mol =46,32 mol

2. Använd den ideala gaslagen:

* Den ideala gaslagen är: pv =nrt

* P =tryck (i atmosfärer)

* V =volym (i liter)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Lös för tryck (P):

* P =(nrt) / v

* P =(46,32 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 145,7 k) / 0,850 l

* P ≈ 837 atm

Därför är trycket som utövas med 743,3 g CH4 i en 0,850 L stålbehållare vid 145,7 K cirka 837 atm.