Här är varför:

* Rate Law: Räntelagen för nedbrytning av n₂o₅ är:

Rate =k [n₂o₅]

där:

* Hastigheten är reaktionshastigheten

* k är hastighetskonstanten

* [N₂o₅] är koncentrationen av kvävepentoxid

* Första ordningens beroende: Hastighetslagen visar att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av N₂O₅. Detta innebär att om du fördubblar koncentrationen av N₂O₅ kommer reaktionshastigheten också att fördubblas. Detta är det avgörande kännetecknet för en första ordningens reaktion.

Experimentella bevis: Den första ordningen av denna reaktion har verifierats experimentellt genom olika metoder, inklusive:

* Övervakning av förändringen i koncentrationen av N₂O₅ över tid: De experimentella uppgifterna passar en första ordning integrerad hastighetslag.

* halveringstid: Reaktionens halveringstid är konstant, oavsett den initiala koncentrationen av N₂O₅, som är ett annat kännetecken för en första ordningens reaktion.