Här är varför:
* Rate Law: Räntelagen för nedbrytning av n₂o₅ är:
Rate =k [n₂o₅]
där:
* Hastigheten är reaktionshastigheten
* k är hastighetskonstanten
* [N₂o₅] är koncentrationen av kvävepentoxid
* Första ordningens beroende: Hastighetslagen visar att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av N₂O₅. Detta innebär att om du fördubblar koncentrationen av N₂O₅ kommer reaktionshastigheten också att fördubblas. Detta är det avgörande kännetecknet för en första ordningens reaktion.
Experimentella bevis: Den första ordningen av denna reaktion har verifierats experimentellt genom olika metoder, inklusive:
* Övervakning av förändringen i koncentrationen av N₂O₅ över tid: De experimentella uppgifterna passar en första ordning integrerad hastighetslag.
* halveringstid: Reaktionens halveringstid är konstant, oavsett den initiala koncentrationen av N₂O₅, som är ett annat kännetecken för en första ordningens reaktion.