Polaritet och intermolekylära krafter:
* polära molekyler har en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket resulterar i en partiell positiv laddning i ena änden och en partiell negativ laddning på den andra. Detta skapar ett dipolmoment.
* icke -polära molekyler har en enhetlig fördelning av elektrondensitet, utan distinkta laddningar.
* polära molekyler interagera med andra polära molekyler genom dipol-dipolinteraktioner , som är relativt starka intermolekylära krafter.
* icke -polära molekyler interagera med varandra genom London -spridningskrafter , som är svagare intermolekylära krafter.
"som upplöses som" regel:
* polära lösningsmedel (som vatten) är bra på att lösa polära lösta ämnen (som socker). Detta beror på att dipol-dipolinteraktioner mellan lösningsmedlet och lösta molekyler är tillräckligt starka för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller det lösta nyttan.
* icke -polära lösningsmedel (som olja) är bra på att lösa icke -polära lösta ämnen (som fett). Detta beror på att Dispersionskrafterna i London mellan lösningsmedlet och lösta molekyler är tillräckliga för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller det lösta ämnet.
Exempel:
* vatten (polärt) upplöses salt (jonisk och polär) Eftersom vattenmolekylerna kan omge jonerna och separera dem.
* olja (icke -polär) upplöses fett (icke -polär) Eftersom de svaga intermolekylära krafterna mellan olje- och fettmolekylerna är tillräckliga för att möjliggöra blandning.
Undantag:
* Vissa molekyler har både polära och icke -polära delar, vilket gör dem amfipatiska . Dessa molekyler kan ibland upplösas i både polära och icke -polära lösningsmedel. Till exempel har tvålmolekyler ett polärt huvud och en icke -polär svans, vilket gör att de kan upplösas i både vatten och olja.
Sammanfattningsvis: Polariteten hos en molekyl dikterar dess förmåga att lösa upp i ett lösningsmedel baserat på styrkan hos intermolekylära krafter mellan lösningsmedlet och lösta molekyler. "Som upplöses som" -regeln är en användbar riktlinje för att förutsäga löslighet.
