Här är en uppdelning av hur det fungerar:
* redoxreaktioner: Elektrokemiska celler fungerar enligt principen om redoxreaktioner. Den ena halvcellen genomgår oxidation (förlust av elektroner), medan den andra genomgår reduktion (förstärkning av elektroner).
* Elektronflöde: Elektroner flyter från anoden (där oxidation inträffar) till katoden (där reduktion sker) genom en extern krets. Detta skapar en elektrisk ström.
* Obalans: Detta elektronflöde lämnar anoden med ett överskott av positiv laddning och katoden med ett överskott av negativ laddning. Utan en saltbro skulle denna laddningsobalans snabbt stoppa reaktionen eftersom den skulle motsätta sig ytterligare elektronflöde.
* Salt Bridge -lösning: Saltbron är fylld med en elektrolytlösning, vanligtvis innehåller en stark elektrolyt med inerta joner som kaliumklorid (KCl). Dessa joner är mobila och kan migrera inom saltbron.
* Att upprätthålla neutralitet: När anoden blir positivt laddad, migrerar negativt laddade joner från saltbron (som Cl-) in i anodhalvcellen för att neutralisera den positiva laddningen. På liknande sätt migrerar positivt laddade joner från saltbron (som K+) in i katodens halvcell för att neutralisera den negativa laddningen.
* Kretsens slutförande: Denna rörelse av joner slutför kretsen, vilket gör att den elektrokemiska reaktionen kan fortsätta.
I huvudsak fungerar Salt Bridge som en ledning för flödet av joner, balanserar laddningsuppbyggnaden i halvcellerna och förhindrar att den elektrokemiska reaktionen stoppar.
Utan saltbron skulle den elektrokemiska cellen snabbt bli polariserad, vilket innebär att potentialskillnaden mellan elektroderna skulle minska och strömmen skulle sjunka, vilket gör cellen värdelös.
