Isotope kontra icke-isotop
* isotoper: Dessa är atomer av samma element som har samma antal protoner (och därmed samma atomantal) men ett annat antal neutroner. Detta innebär att de har olika atommassor.
* Exempel: Kol-12, kol-13 och kol-14 är alla isotoper av kol. De har alla 6 protoner, men de har 6, 7 respektive 8 neutroner.
* icke-isotop: Denna term används inte riktigt i kemi. En atom som inte är en isotop är helt enkelt en atom av ett visst element. Det är bra att tänka på det här sättet:varje atom i ett element är en icke-isotop såvida det inte är specifikt identifierat som en isotop (som kol-14).
Nyckelpunkter att komma ihåg
* atomantal: Antalet protoner i en atoms kärna definierar elementet. Alla atomer av samma element har samma atomantal.
* Massnummer: Summan av protoner och neutroner i en atoms kärna. Isotoper skiljer sig åt i deras massantal på grund av det varierande antalet neutroner.
kort sagt:
* isotoper är variationer av samma element, som bara skiljer sig i deras neutronantal och därmed deras massa.
* icke-isotoper är helt enkelt atomer i ett specifikt element, utan någon speciell beteckning på neutronnummer.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
