1. Koncentration av reaktanter:

* Högre koncentration: Fler reaktantmolekyler finns, vilket leder till mer frekventa kollisioner och därför snabbare reaktioner.

2. Temperatur:

* Högre temperatur: Molekyler rör sig snabbare och kolliderar oftare med högre energi, vilket ökar sannolikheten för framgångsrika kollisioner och därmed snabbare reaktioner.

3. Ytarea:

* Större ytarea: Mer ytarea för reaktanter för att interagera, vilket leder till fler kollisioner och snabbare reaktioner. Detta är särskilt viktigt för reaktioner som involverar fasta ämnen.

4. Katalysatorer:

* Närvaro av katalysatorer: Katalysatorer påskyndar reaktioner genom att tillhandahålla en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi utan att konsumeras under processen.

5. Reaktanters natur:

* Olika kemiska bindningar: Vissa kemiska bindningar är lättare att bryta än andra, vilket påverkar reaktionshastigheter.

* Fysiskt tillstånd: Reaktioner i vätskan eller gasfasen är i allmänhet snabbare än de i den fasta fasen på grund av större rörlighet hos molekyler.

6. Tryck (för gasfasreaktioner):

* högre tryck: Fler reaktantmolekyler packas i en given volym, vilket ökar frekvensen av kollisioner och leder till snabbare reaktioner.

7. Aktiveringsenergi:

* lägre aktiveringsenergi: Den minsta energi som krävs för att en reaktion ska inträffa. Reaktioner med lägre aktiveringsenergi fortsätter snabbare eftersom fler molekyler har tillräckligt med energi för att reagera.

8. Ljus (för fotokemiska reaktioner):

* närvaro av ljus: Vissa reaktioner kräver ljus för att initiera reaktionen. Ljusets intensitet och våglängd kan påverka hastigheten för dessa reaktioner.

Det är viktigt att notera att dessa faktorer ofta kan fungera i kombination för att påverka reaktionshastigheter. Exempelvis ökar koncentrationen av reaktanter och temperaturen både avsevärt reaktionshastigheten.