1. Arter inblandade:
* reaktant: Arten som genomgår oxidation eller reduktion.
* Produkt: Arten som är resultatet av oxidation eller reduktion.
2. Oxidationstillståndsförändring:
* oxidation Halvreaktion: Visar arten som tappar elektroner och ökar oxidationsnumret.
* reduktionshalvreaktion: Visar de arter som får elektroner och minskar oxidationsnumret.
3. Elektronöverföring:
* elektroner (e-) visas uttryckligen på sidan av halvreaktionen där de går förlorade eller erhållna. Antalet överförda elektroner är balanserat för att säkerställa bevarande av laddning.
4. Balansering:
* massa: Atomer i varje element måste balanseras på båda sidor av ekvationen.
* laddning: Den totala laddningen på båda sidor av ekvationen måste vara lika.
5. Miljö:
* fas: Reaktanternas och produkternas fysiska tillstånd (fast, vätska, gas, vattenhaltig) indikeras ofta.
* villkor: Information om reaktionsmiljön (t.ex. sur, grundläggande eller neutral) kan inkluderas.
Exempel:
Halvreaktion:
Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Arter: Zink (Zn) är reaktanten, och zinkjon (Zn²⁺) är produkten.
* oxidationstillståndsförändring: Zink går från ett oxidationstillstånd på 0 i Zn (er) till +2 i Zn²⁺.
* elektronöverföring: Zink tappar två elektroner.
* balansering: Ekvationen är balanserad med avseende på massa och laddning.
Sammanfattningsvis erbjuder redoxhalvreaktioner en tydlig och kortfattad representation av elektronöverföringsprocessen i en kemisk reaktion, vilket ger information om de involverade arterna, deras oxidationstillståndsförändringar och antalet elektroner som överförs.
