Här är varför:
* entalpi (h) är en termodynamisk egenskap som representerar den totala energin i ett system. Den inkluderar intern energi (som energin från kemiska bindningar) och energin förknippad med tryck och volym.
* Förändring i entalpi (ΔH) är skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion.
* exotermiska reaktioner: Släpp värmen till omgivningen (ΔH är negativ). Produkterna har lägre entalpi än reaktanterna.
* endotermiska reaktioner: Absorbera värme från omgivningen (ΔH är positiv). Produkterna har högre entalpi än reaktanterna.
Sammanfattningsvis: Energiskillnaden mellan reaktanter och produkter, representerade av förändringen i entalpi, avgör om värme frisätts eller absorberas under en kemisk reaktion.
