* salt (NaCl): Salt är en jonisk förening. När den upplöstes i vatten, dissocieras den i positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa fria joner kan bära en elektrisk ström, vilket gör lösningen ledande.

* socker (C12H22O11): Socker är en kovalent förening. När det är upplöst i vatten bryts det inte ner i joner. Istället bildar det sockermolekyler som är neutrala. Dessa molekyler kan inte bära en elektrisk ström, vilket gör sockerlösningen icke-ledande.

Experimentet:

1. Material: Du behöver en enkel krets med ett batteri, en glödlampa och två ledningar anslutna till glödlampan. Du behöver också två bägare, salt, socker och destillerat vatten.

2. Förfarande:

* Kontroll: Placera ledningarna i det destillerade vattnet. Glödlampan ska inte tändas. Destillerat vatten har mycket få joner och är en dålig ledare.

* Salt: Lös lite salt i vatten. Placera ledningarna i saltlösningen. Glödlampan ska tändas. Jonerna i saltlösningen bär strömmen.

* socker: Lös lite socker i vatten. Placera ledningarna i sockerlösningen. Glödlampan ska inte tändas. Sockerlösningen saknar fria joner för att bära strömmen.

Slutsats: Förmågan hos en lösning att utföra elektricitet är en pålitlig indikator på huruvida den innehåller upplösta joner. Saltlösningar bedriver elektricitet, medan sockerlösningar inte gör det.