• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur var det att testa den elektriska konduktiviteten hos lösningen att hjälpa skillnaden mellan salt och socker?
    Här är hur testning av elektrisk konduktivitet hjälper till att skilja mellan salt och socker:

    * salt (NaCl): Salt är en jonisk förening. När den upplöstes i vatten, dissocieras den i positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa fria joner kan bära en elektrisk ström, vilket gör lösningen ledande.

    * socker (C12H22O11): Socker är en kovalent förening. När det är upplöst i vatten bryts det inte ner i joner. Istället bildar det sockermolekyler som är neutrala. Dessa molekyler kan inte bära en elektrisk ström, vilket gör sockerlösningen icke-ledande.

    Experimentet:

    1. Material: Du behöver en enkel krets med ett batteri, en glödlampa och två ledningar anslutna till glödlampan. Du behöver också två bägare, salt, socker och destillerat vatten.

    2. Förfarande:

    * Kontroll: Placera ledningarna i det destillerade vattnet. Glödlampan ska inte tändas. Destillerat vatten har mycket få joner och är en dålig ledare.

    * Salt: Lös lite salt i vatten. Placera ledningarna i saltlösningen. Glödlampan ska tändas. Jonerna i saltlösningen bär strömmen.

    * socker: Lös lite socker i vatten. Placera ledningarna i sockerlösningen. Glödlampan ska inte tändas. Sockerlösningen saknar fria joner för att bära strömmen.

    Slutsats: Förmågan hos en lösning att utföra elektricitet är en pålitlig indikator på huruvida den innehåller upplösta joner. Saltlösningar bedriver elektricitet, medan sockerlösningar inte gör det.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com