* magnesiumsalt (t.ex. magnesiumklorid, Mgcl₂ Om saltsyra används)
* Koldioxidgas (CO₂)
* vatten (H₂O)
Här är en allmän ekvation för reaktionen:
mgCO₃ (S) + 2HX (AQ) → MGX₂ (AQ) + CO₂ (G) + H₂O (L)
Där:
* Hx representerar alla syror (t.ex. HCl, H₂SO₄)
* Mgx₂ representerar motsvarande magnesiumsalt
Här är en uppdelning av vad som händer:
1. syra ger h⁺joner: Syran (Hx) dissocierar i lösning och frigör vätejoner (H⁺).
2. Karbonat reagerar med H⁺: Magnesiumkarbonatet reagerar med H -jonerna.
3. Bildning av koldioxid och vatten: Karbonatjonerna (co₃²⁻) kombineras med H⁺joner för att bilda kolsyra (H₂CO₃), som är instabil och snabbt sönderdelas till koldioxid och vatten.
4. Magnesiumsaltbildning: De återstående magnesiumjonerna (mg²⁺) från magnesiumkarbonatet kombineras med anjonerna (x⁻) från syran för att bilda ett magnesiumsalt.
Observation:
Reaktionen åtföljs vanligtvis av:
* fizzing eller bubbling: Detta beror på frisättningen av koldioxidgas.
* Värmeproduktion: Reaktionen är vanligtvis exoterm.
Exempel:
Reaktionen av magnesiumkarbonat med saltsyra (HCl):
MgCO₃ (S) + 2HCL (AQ) → MGCL₂ (AQ) + CO₂ (G) + H₂O (L)
I detta fall bildas magnesiumklorid (Mgcl₂) som magnesiumsalt.
Denna reaktion är ett vanligt exempel på en syra-basreaktion där en bas (magnesiumkarbonat) reagerar med en syra (saltsyra) för att bilda salt (magnesiumklorid), vatten och koldioxidgas.
