1. Börja med den neutrala kopparatomen:
* Koppar (Cu) har ett atomantal på 29, vilket innebär att det har 29 elektroner.
* Dess fullständiga elektronkonfiguration är:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁰
2. Ta bort elektroner för jonen:
* Koppar (II) jon (Cu²⁺) har tappat två elektroner.
* Vi tar först bort elektronerna från de högsta energinivåerna, som är 4s och sedan 3D.
3. Den sista elektronkonfigurationen:
* Den fullständiga elektronkonfigurationen för Cu²⁺ är:1s² 2s² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹
Viktig anmärkning: Medan standardordningen för fyllningsbanor är baserad på ökande energinivåer, är 3D-orbitalen i koppar faktiskt något lägre i energi än 4S-omloppet på grund av ett fenomen som kallas "elektronelektronavstötning." Det är därför Coppers neutrala atom har en konfiguration av 4s¹ 3d⁰ snarare än 4S² 3D⁹. Men när koppar tappar sina två elektroner för att bilda Cu²⁺, gör det det från den högsta energinivån (4s) först.
