1. kombinationsreaktioner (syntes):
* Två eller flera reaktanter kombineras för att bilda en enda produkt.
* Allmän form:A + B → AB
* Exempel:2 Na (S) + Cl₂ (g) → 2 NaCl (S) (natrium och klorreagering för att bilda natriumklorid)
2. Nedbrytningsreaktioner:
* En enda reaktant delar upp i två eller flera produkter.
* Allmän form:AB → A + B
* Exempel:2 H₂O (L) → 2 H₂ (g) + O₂ (G) (vatten sönderdelas till väte och syre gas)
3. Enkel förskjutningsreaktioner:
* Ett element ersätter ett annat element i en förening.
* Allmän form:A + BC → AC + B
* Exempel:Zn (s) + cuso₄ (aq) → Znso₄ (aq) + cu (s) (zink ersätter koppar i kopparsulfat)
4. Dubbelförskjutningsreaktioner:
* Två reaktanter utbyter joner för att bilda två nya produkter.
* Allmän form:AB + CD → AD + CB
* Exempel:Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq) (silvernitrat och natriumklorid reagerar för att bilda silverklorid och natriumnitrat)
Det här är bara några av de många typerna av kemiska reaktioner. Andra viktiga kategorier inkluderar förbränning, neutralisering och redoxreaktioner.
