Här är varför:
* reversibla reaktioner Fortsätt i båda riktningarna, vilket innebär att reaktanter kan bilda produkter, och produkter kan också reagera på att bilda reaktanter.
* hastigheten för varje riktning (framåt och omvänd) påverkas av koncentrationerna av de involverade arterna.
* jämvikt uppnås när hastigheterna för framåt- och omvändreaktioner blir lika, vilket innebär att nettoförändringen i koncentration av reaktanter och produkter är noll.
Exempel på reversibla reaktioner:
* Haber-Bosch-processen: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* Reaktionen av väte och jod: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)
* Upplösningen av ett salt i vatten: NaCl (s) ⇌ na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
däremot, irreversibla reaktioner Fortsätt endast i en riktning, och deras hastighet påverkas inte signifikant av koncentrationen av produkter.
