* jonisk bindning: Kalciumklorid (CaCl₂) bildas genom jonisk bindning. Detta innebär att kalcium (CA), en metall, förlorar två elektroner för att bli en positivt laddad jon (Ca²⁺). Klor (CL), en icke -metall, får en elektron vardera för att bli negativt laddade joner (CL⁻). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra starkt och bildar den joniska föreningen CaCl₂.

* Kristallstruktur: Den starka elektrostatiska attraktionen mellan jonerna leder till ett mycket organiserat, upprepande arrangemang av joner som kallas ett kristallgitter. Det är därför kalciumklorid bildar kristaller.

* Egenskaper för metaller: Metaller är vanligtvis glänsande, formbara, duktila och goda ledare av värme och elektricitet. Kalciumkloridkristaller uppvisar inte dessa egenskaper.

Sammanfattningsvis: Arten av jonisk bindning i kalciumklorid och den resulterande kristallstrukturen skiljer sig grundläggande från metallernas egenskaper och struktur. Därför är det osannolikt att kalciumkloridkristaller är tillverkade av metall.