1. Intermolekylära krafter:
* fasta ämnen: Molekyler i fasta ämnen är tätt packade och hålls samman av starka intermolekylära krafter (som joniska bindningar, metallbindningar eller starka van der Waals -krafter). Dessa krafter motstår alla försök att driva molekylerna närmare varandra.
* vätskor: Medan molekyler i vätskor har mer rörelsefrihet jämfört med fasta ämnen, är de fortfarande relativt nära varandra och upplever betydande intermolekylära krafter.
2. Densitet:
* Molekylerna i fasta ämnen och vätskor är mycket tätare än i gaser. Detta innebär att det finns väldigt lite tomt utrymme mellan molekyler, vilket gör det svårt att pressa dem närmare.
3. Kompressibilitet:
* Kompressibilitet är ett ämnes förmåga att minska volymen under tryck.
* vätskor och fasta ämnen Ha en mycket låg kompressibilitet eftersom de starka intermolekylära krafterna och täta förpackningsområden motverkar förändringar i volym.
* gaser har mycket svagare intermolekylära krafter och är mindre täta, så de är mycket mer komprimerbara.
Viktig anmärkning:
Även om vi ofta betraktar vätskor och fasta ämnen som är okommande i vardagliga situationer och vissa beräkningar, är de tekniskt komprimerbara. Volymförändringen är bara extremt liten under normalt tryck. Vid extremt höga tryck kan till och med vätskor och fasta ämnen uppleva betydande komprimering. Till exempel är trycket vid jordens kärna så enormt att det avsevärt komprimerar det järn och nickel som finns där.
Sammanfattningsvis beror den låga kompressibiliteten hos vätskor och fasta ämnen:
* Starka intermolekylära krafter som håller molekylerna ihop.
* Hög densitet och lämnar mycket lite tomt utrymme mellan molekyler.
