Här är en uppdelning:

* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen). Detta inträffar eftersom syre är mer elektronegativt än väte och drar de delade elektronerna närmare sig själv.

* attraktion: Den positiva änden av en vattenmolekyl lockas till den negativa änden av en annan vattenmolekyl. Denna attraktion kallas en vätebindning.

* Styrka: Vätebindningar är relativt svaga jämfört med kovalenta bindningar, men de är fortfarande viktiga eftersom de håller vattenmolekyler ihop, vilket ger vatten dess unika egenskaper.

egenskaper hos vatten som beror på vätebindning:

* Hög kokpunkt: Vatten har en högre kokpunkt än väntat för sin molekylvikt på grund av den energi som krävs för att bryta vätebindningarna.

* Hög ytspänning: Vattenmolekyler vid ytan lockas starkare till varandra än luften, vilket skapar en stark ytspänning.

* Universal Solvent: Vattens polaritet tillåter den att lösa upp många ämnen, vilket gör det till ett bra lösningsmedel.

Sammanfattningsvis är vätebindning den kraft som håller vattenmolekyler ihop och ger vatten dess unika egenskaper.