Skäl för stabiliteten hos SF6:

* Större svavelstorlek: Svavel är en större atom än syre. Denna större storlek möjliggör bättre fördelning av elektrondensiteten runt den centrala svavelatomen, minskar elektronelektronavstötning och ökande stabilitet.

* Högre elektronegativitet av fluor: Fluor är det mest elektronegativa elementet, och dess starka elektronegativitet hjälper till att stabilisera S-F-bindningarna i SF6. Den höga elektronegativitetsskillnaden mellan svavel och fluor resulterar i en mer polär bindning, vilket bidrar till den totala stabiliteten.

* inertness av fluor: Fluor är ett mycket oreaktivt element, och dess närvaro i SF6 bidrar vidare till dess stabilitet.

* octahedral geometri: SF6 har en perfekt oktaedral geometri, som är ett mycket symmetriskt och stabilt arrangemang av atomer.

Skäl för instabiliteten i6:

* Mindre storlek på syre: Syre är en mindre atom än svavel, vilket leder till större elektronelektronavstötning och mindre stabila bindningar.

* lägre elektronegativitetsskillnad: Elektronegativitetsskillnaden mellan syre och fluor är mindre än mellan svavel och fluor, vilket resulterar i mindre polära O-F-bindningar och lägre stabilitet.

* reaktivitet av syre: Syre är mer reaktivt än fluor, vilket gör 6 mer mottagliga för sönderdelning.

Obs: Of6 är en mycket instabil och explosiv förening som endast finns under specifika förhållanden. Det är svårt att syntetisera och har begränsade tillämpningar.