Den genomsnittliga massan för alla naturligt förekommande isotoper av ett element, uttryckt i atommassaenheter (AMU).
Här är varför:
* isotoper: Element kan ha olika former som kallas isotoper. Isotoper av samma element har samma antal protoner men olika antal neutroner. Detta innebär att de har något olika massor.
* Genomsnittlig massa: Atommassa är det vägda genomsnittet av massorna för alla isotoper i det elementet, med hänsyn till deras relativa överflöd i naturen.
* atommassenheter (AMU): Atommassa uttrycks i atommassenheter (AMU). En AMU definieras som 1/12:e massan av en kol-12-atom.
Exempel: Kol har två huvudisotoper:kol-12 och kol-13. Kol-12 är mycket mer rikligt, så den atommassan av kol är närmare 12 AMU än 13 AMU.
