Här är varför:
* Full valensskal: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner (även känd som valensskalet). Detta innebär att de har det maximala antalet elektroner tillåtna i sin yttersta energinivå.
* stabilitet: Ett fullständigt valensskal skapar en mycket stabil konfiguration. Atomer söker stabilitet, och ett fullt yttre skal innebär att de inte har någon stark tendens att få, förlora eller dela elektroner.
* Inga oparade elektroner: Eftersom deras yttersta skal är fullt har ädla gaser inga oparade elektroner tillgängliga för att bilda bindningar med andra atomer.
I kontrast:
* Andra element, med ofullständiga valensskal, försöker uppnå en stabil konfiguration genom att bilda bindningar med andra atomer. Detta kan involvera att vinna, förlora eller dela elektroner.
* Till exempel har syre sex elektroner i sitt valensskal och behöver ytterligare två för att uppnå en stabil konfiguration som Neon. Den bildar en diatomisk molekyl (O2) genom att dela två elektroner med en annan syreatom.
Undantag:
Medan ädla gaser i allmänhet är oreaktiva, finns det några undantag:
* xenon: Xenon är den största ädla gasen och har varit känd för att bilda föreningar med mycket elektronegativa element som fluor och syre.
* radon: Radon, som är radioaktiv, har också observerats bilda föreningar.
Dessa undantag är emellertid sällsynta och förekommer under specifika förhållanden, vilket belyser den allmänna inerta naturen hos ädla gaser.
