• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför kombineras atomerna i en ädel gas som inte kombineras till från diatomiska eller stora molekyler?
    Atomerna av ädla gaser kombineras inte för att bilda diatomiska eller större molekyler på grund av deras stabila elektronkonfigurationer .

    Här är varför:

    * Full valensskal: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner (även känd som valensskalet). Detta innebär att de har det maximala antalet elektroner tillåtna i sin yttersta energinivå.

    * stabilitet: Ett fullständigt valensskal skapar en mycket stabil konfiguration. Atomer söker stabilitet, och ett fullt yttre skal innebär att de inte har någon stark tendens att få, förlora eller dela elektroner.

    * Inga oparade elektroner: Eftersom deras yttersta skal är fullt har ädla gaser inga oparade elektroner tillgängliga för att bilda bindningar med andra atomer.

    I kontrast:

    * Andra element, med ofullständiga valensskal, försöker uppnå en stabil konfiguration genom att bilda bindningar med andra atomer. Detta kan involvera att vinna, förlora eller dela elektroner.

    * Till exempel har syre sex elektroner i sitt valensskal och behöver ytterligare två för att uppnå en stabil konfiguration som Neon. Den bildar en diatomisk molekyl (O2) genom att dela två elektroner med en annan syreatom.

    Undantag:

    Medan ädla gaser i allmänhet är oreaktiva, finns det några undantag:

    * xenon: Xenon är den största ädla gasen och har varit känd för att bilda föreningar med mycket elektronegativa element som fluor och syre.

    * radon: Radon, som är radioaktiv, har också observerats bilda föreningar.

    Dessa undantag är emellertid sällsynta och förekommer under specifika förhållanden, vilket belyser den allmänna inerta naturen hos ädla gaser.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com