1. Ökande temperatur:

* Förklaring: Att höja temperaturen ger molekyler mer kinetisk energi. Det betyder att de rör sig snabbare och kolliderar oftare. Ännu viktigare är att kollisionerna är mer energiska, vilket gör det mer troligt att de kommer att övervinna aktiveringsenergibarriären och reagera.

* Exempel: Uppvärmning av en lösning av bakpulver (natriumbikarbonat) och vinäger (ättiksyra) kommer att få reaktionen att producera koldioxidgas mycket snabbare.

2. Ökande koncentration:

* Förklaring: En högre koncentration av reaktanter innebär att det finns fler reaktantmolekyler närvarande i samma volym. Detta leder till en högre sannolikhet för kollisioner mellan reaktantmolekyler, vilket resulterar i mer framgångsrika reaktioner.

* Exempel: Att lägga till mer bakpulver till en fast volym vinäger kommer att resultera i en snabbare reaktionshastighet eftersom det finns mer natriumbikarbonatmolekyler tillgängliga för att reagera med ättiksyran.