1. Blandning av lösliga salter:
* Börja med två lösliga salter löst i vatten.
* Dessa salter kommer att innehålla joner som potentiellt kan bilda ett olösligt salt.
2. Bildning av ett olösligt salt:
* När lösningarna är blandade kommer jonerna från varje salt i kontakt.
* Om kombinationen av dessa joner bildar en olöslig förening kommer den att fälla ut ur lösningen och bilda ett fast ämne.
Exempel:
Låt oss överväga reaktionen mellan silvernitrat (Agno₃) och natriumklorid (NaCl) .
* agno₃ är löslig i vatten och dissocieras till Ag⁺ och no₃⁻joner.
* naCl är också löslig i vatten och dissocierar till Na⁺- och Cl⁻joner.
När dessa lösningar är blandade reagerar ag -jonerna från silvernitrat med Cl⁻jonerna från natriumklorid för att bilda silverklorid (AgCl) .
* Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → Agcl (s)
Silverklorid är ett olösligt salt, så det fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
Viktiga överväganden:
* löslighetsregler: Det är avgörande att känna till löslighetsreglerna för vanliga joner för att förutsäga om en fällning kommer att bildas. Löslighetsregler finns i kemiska läroböcker eller online.
* Dubbelförskjutningsreaktioner: Utfällningsreaktioner klassificeras ofta som dubbelförskjutningsreaktioner, där kationerna och anjonerna på reaktanterna byter platser.
Andra metoder:
Medan utfällningsreaktioner är den vanligaste metoden, kan andra tekniker användas för att framställa olösliga salter:
* Direkt kombination av element: Vissa olösliga salter kan bildas genom att direkt kombinera de bestående elementen. Till exempel kan järnsulfid (FES) göras genom att reagera järn och svavel.
* Metatesreaktioner: Dessa liknar nederbördsreaktioner men involverar olika reaktanter.
Viktig anmärkning: Olösliga salter är inte helt "olösliga". De har mycket låg löslighet, vilket innebär att en liten mängd kan upplösas i vatten. Det är därför nederbördsreaktioner vanligtvis genomförs i överskott av vatten för att säkerställa maximal nederbörd.
