• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur kan olösliga salter göras?
    Olösliga salter kan göras genom en process som kallas nederbördsreaktion . Så här fungerar det:

    1. Blandning av lösliga salter:

    * Börja med två lösliga salter löst i vatten.

    * Dessa salter kommer att innehålla joner som potentiellt kan bilda ett olösligt salt.

    2. Bildning av ett olösligt salt:

    * När lösningarna är blandade kommer jonerna från varje salt i kontakt.

    * Om kombinationen av dessa joner bildar en olöslig förening kommer den att fälla ut ur lösningen och bilda ett fast ämne.

    Exempel:

    Låt oss överväga reaktionen mellan silvernitrat (Agno₃) och natriumklorid (NaCl) .

    * agno₃ är löslig i vatten och dissocieras till Ag⁺ och no₃⁻joner.

    * naCl är också löslig i vatten och dissocierar till Na⁺- och Cl⁻joner.

    När dessa lösningar är blandade reagerar ag -jonerna från silvernitrat med Cl⁻jonerna från natriumklorid för att bilda silverklorid (AgCl) .

    * Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → Agcl (s)

    Silverklorid är ett olösligt salt, så det fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.

    Viktiga överväganden:

    * löslighetsregler: Det är avgörande att känna till löslighetsreglerna för vanliga joner för att förutsäga om en fällning kommer att bildas. Löslighetsregler finns i kemiska läroböcker eller online.

    * Dubbelförskjutningsreaktioner: Utfällningsreaktioner klassificeras ofta som dubbelförskjutningsreaktioner, där kationerna och anjonerna på reaktanterna byter platser.

    Andra metoder:

    Medan utfällningsreaktioner är den vanligaste metoden, kan andra tekniker användas för att framställa olösliga salter:

    * Direkt kombination av element: Vissa olösliga salter kan bildas genom att direkt kombinera de bestående elementen. Till exempel kan järnsulfid (FES) göras genom att reagera järn och svavel.

    * Metatesreaktioner: Dessa liknar nederbördsreaktioner men involverar olika reaktanter.

    Viktig anmärkning: Olösliga salter är inte helt "olösliga". De har mycket låg löslighet, vilket innebär att en liten mängd kan upplösas i vatten. Det är därför nederbördsreaktioner vanligtvis genomförs i överskott av vatten för att säkerställa maximal nederbörd.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com