Här är varför:
* atomantal: Detta representerar antalet protoner i en atoms kärna. Det definierar själva elementet.
* atommassa: Detta är den genomsnittliga massan för en atom i ett element, med hänsyn till de olika isotoperna (atomer av samma element med olika antal neutroner).
Den viktigaste skillnaden: Medan atomantalet endast står för protoner, betraktar atommassan både protoner och neutroner.
Exempel:
* Kol har ett atomantal på 6 (6 protoner).
* Den vanligaste isotopen av kol har 6 neutroner, vilket gör sin atommassa cirka 12 (6 protoner + 6 neutroner).
* Det finns emellertid andra isotoper av kol, som kol-14, som har 8 neutroner, vilket gör sin atommassa cirka 14.
Därför, medan atommassan i allmänhet ökar med atomantalet, är det inte en enkel linjär relation. Närvaron av olika isotoper och det varierande antalet neutroner har de gjort förhållandet mer komplex.
