* ädla gaskonfiguration: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila och oreaktiva. Detta beror på att de har en komplett oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal, med undantag för helium som har en duett (2 elektroner).
* icke-metaller och elektronförstärkning: Icke-metaller har en tendens att få elektroner för att uppnå samma stabila konfiguration. De har en hög elektronegativitet, vilket innebär att de lockar elektroner starkt.
* kovalent bindning: För att uppnå stabilitet delar icke-metaller elektroner med andra icke-metaller genom kovalenta bindningar. Genom att dela elektroner kan båda involverade atomer slutföra sina yttersta skal.
Exempel:
* Tänk på elementet klor (Cl) , som har 7 elektroner i sitt yttersta skal. Den behöver ytterligare en elektron för att slutföra sin oktett.
* Klor kan bilda en kovalent bindning med en annan kloratom. Varje kloratom delar en elektron med den andra, vilket resulterar i ett delat elektronpar. Detta slutför oktetten för båda kloratomerna, vilket gör dem mer stabila.
Andra sätt som icke-metaller uppnår stabilitet:
* jonisk bindning: Icke-metaller kan också uppnå stabilitet genom att få elektroner från metaller och bilda jonbindningar. I detta fall blir icke-metallen en negativt laddad jon (anjon) medan metallen blir en positivt laddad jon (katjon).
Sammanfattningsvis:
Icke-metallelement uppnår en stabil elektronkonfiguration genom att få elektroner genom kovalent bindning med andra icke-metaller eller jonisk bindning med metaller. Detta gör att de kan efterlikna den stabila elektronkonfigurationen av ädla gaser, vilket gör dem mindre reaktiva.
