Detta är en direkt konsekvens av Boyles lag , som säger att trycket på en gas är omvänt proportionell mot dess volym, förutsatt konstant temperatur.
Här är varför:
* oftare kollisioner: När volymen minskar pressas gasmolekylerna närmare varandra. Detta innebär att de kolliderar med väggarna i behållaren oftare.
* Ökad kraft: Varje kollision utövar en kraft på containerväggarna. Med mer frekventa kollisioner ökar den totala kraften på väggarna.
* högre tryck: Tryck definieras som kraft per enhetsområde. Eftersom kraften ökar och området förblir detsamma ökar gasens tryck.
Exempel:
Föreställ dig en ballong fylld med luft. Om du pressar ballongen minskar du volymen. Luften inuti ballongen blir mer komprimerad, vilket leder till ett högre tryck. Det är därför ballongen känns svårare att pressa.
