v₁/t₁ =v₂/t₂
Där:
* v₁ är den ursprungliga volymen
* t₁ är den initiala temperaturen (i Kelvin)
* v₂ är den sista volymen
* t₂ är den slutliga temperaturen (i Kelvin)
Förklaring:
* När temperaturen på en idealisk gas ökar ökar den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekylerna.
* Denna ökade kinetiska energi får molekylerna att röra sig snabbare och kollidera med väggarna i behållaren oftare och med större kraft.
* För att upprätthålla konstant tryck måste behållarens volym öka för att tillgodose den större kraften i kollisionerna.
Därför, vid konstant tryck, om du ökar temperaturen på 1 mol av en idealisk gas, kommer dess volym att öka proportionellt.
