• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    På konstant tryck varierar hur en idealisk gas volymen på 1 mullvad?
    Vid konstant tryck varierar volymen på 1 mol av en idealisk gas direkt med temperatur . Detta beskrivs av Charles's Law :

    v₁/t₁ =v₂/t₂

    Där:

    * v₁ är den ursprungliga volymen

    * t₁ är den initiala temperaturen (i Kelvin)

    * v₂ är den sista volymen

    * t₂ är den slutliga temperaturen (i Kelvin)

    Förklaring:

    * När temperaturen på en idealisk gas ökar ökar den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekylerna.

    * Denna ökade kinetiska energi får molekylerna att röra sig snabbare och kollidera med väggarna i behållaren oftare och med större kraft.

    * För att upprätthålla konstant tryck måste behållarens volym öka för att tillgodose den större kraften i kollisionerna.

    Därför, vid konstant tryck, om du ökar temperaturen på 1 mol av en idealisk gas, kommer dess volym att öka proportionellt.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com