Här är varför:
* Förångningsvärme: Detta är den mängd energi som krävs för att byta ett ämne från en vätska till en gas vid dess kokpunkt.
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter mellan molekyler bestämmer mängden energi som behövs för att bryta dem isär under förångning. Starkare intermolekylära krafter leder till högre förångningsvärm.
* London Dispersion Forces: Den primära intermolekylära kraften i dessa diatomiska molekyler är London -spridningskrafter. Dessa krafter ökar med ökande molekylstorlek och polariserbarhet.
jod (i2) är den största molekylen i listan, vilket gör den till den mest polariserbara. Detta innebär att den har de starkaste Dispersion -styrkorna i London, vilket leder till det högsta förångningsvärmen.
Sammanfattningsvis:
* i2> Br2> cl2> f2> o2 (Ökar förångningsvärmen)
