Här är varför:
* kinetisk molekylär teori: Den kinetiska molekylteorin säger att gasmolekyler är i konstant slumpmässig rörelse, och deras genomsnittliga kinetiska energi är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen.
* Minskad temperatur, minskad kinetisk energi: När temperaturen minskar minskar den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekylerna. Det betyder att de rör sig långsammare.
* Mindre kollisioner: Långsammare molekyler kolliderar mindre ofta med väggarna i behållaren.
* reducerat tryck: Minskade kollisioner betyder mindre tryck som utövas på behållarväggarna.
* Volymkontraktion: För att upprätthålla ett konstant tryck måste gasvolymen minska för att kompensera för det minskade antalet kollisioner.
Detta förhållande mellan temperatur och volym sammanfattas av Charles lag :
v₁/t₁ =v₂/t₂
Där:
* V₁ är den ursprungliga volymen
* T₁ är den initiala temperaturen
* V₂ är den slutliga volymen
* T₂ är den slutliga temperaturen
Viktig anmärkning: Detta förhållande gäller endast om trycket och mängden gas förblir konstant.
