1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Denna ekvation berättar att 1 mol väte (H₂) reagerar med 1 mol klor (CL₂) för att producera 2 mol väteklorid (HCl).

2. Beräkna molens mullvadar:

* väte:

- Molmassa av H₂ =2,016 g/mol

- Moll av H₂ =(0,490 g) / (2,016 g / mol) =0,243 mol

* klor:

- Molmassa av Cl₂ =70,906 g/mol

- Moll av Cl₂ =(50,0 g) / (70,906 g / mol) =0,705 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

Den begränsande reaktanten är den som först används och begränsar mängden produkt som kan bildas. För att hitta den begränsande reaktanten, jämföra mullvillkoren för reaktanterna med den balanserade ekvationen:

* h₂: Vi har 0,243 mol H₂. Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan H₂ och CL₂. Om vi ​​hade tillräckligt med klor, kunde denna massa väte reagera med 0,243 mol klor.

* cl₂: Vi har 0,705 mol Cl₂. Detta är mer än tillräckligt med klor för att reagera med allt väte.

Därför är väte (H₂) den begränsande reaktanten .

4. Beräkna de producerade mullvadarna:

Den balanserade ekvationen visar ett 1:2 molförhållande mellan H₂ och HCl. Eftersom väte är den begränsande reaktanten använder vi sina mol för att beräkna molen hos HCl:

- mol HCl =2 * mol H₂ =2 * 0,243 mol = 0,486 mol

Svar: 0,486 mol väteklorid kan produceras.