Här är den balanserade kemiska ekvationen:
cucl₂ (aq) + mg (s) → mgcl₂ (aq) + cu (s)
Förklaring:
* magnesium (mg) är mer reaktiv än koppar (Cu) . Detta innebär att det kan förskjuta koppar från dess förening.
* I reaktionen förlorar magnesiumatomer två elektroner vardera och blir magnesiumjoner (mg²⁺) .
* Kopparjoner (Cu²⁺) från cupric -klorid får två elektroner vardera, och blir kopparatomer (Cu) .
* Magnesiumjonerna kombineras sedan med kloridjoner (Cl⁻) för att bilda magnesiumklorid (Mgcl₂) , som är löslig i vatten.
Observationer:
* Du skulle observera ett rödbrunt fast ämne (koppar) som bildas på ytan på magnesiummetallen.
* Lösningen skulle troligen vända sig från blått (på grund av närvaron av Cu²⁺joner) till färglösa (på grund av närvaron av mg²⁺joner).
* Reaktionen kan ge värme, vilket indikerar en exoterm reaktion.
Obs: Reaktionen fortsätter lättare om magnesium är i en pulverform eller om lösningen värms upp.
