Här är en uppdelning:
* vätebindning: Ammoniakmolekyler har en mycket polär N-H-bindning. Kväveatomen är mer elektronegativ än väte, vilket skapar en partiell negativ laddning på kvävet och en partiell positiv laddning på väte. Dessa partiella laddningar möjliggör starka dipol-dipolinteraktioner, särskilt vätebindning . Vätebindning är en särskilt stark typ av intermolekylär kraft.
* Liten storlek: Ammoniak är en liten molekyl som gör att vätebindningarna kan vara ganska nära varandra och starka.
* Andra faktorer: Medan vätebindning är den primära bidragsgivaren, spelar andra faktorer som van der Waals styrkor också en roll i kokpunkten för ammoniak.
Jämförelse:
Tänk på metan (CH₄). Den har en liknande molekylvikt som ammoniak men saknar vätebindning. Metan har endast svaga van der Waals-styrkor som håller sina molekyler ihop, vilket resulterar i en mycket lägre kokpunkt (-161,5 ° C) jämfört med ammoniak (-33,34 ° C).
Sammanfattningsvis: Den ovanligt höga kokpunkten för ammoniak beror främst på den starka vätebindningen mellan dess molekyler. Denna starka intermolekylära kraft kräver mer energi att övervinna, vilket resulterar i en högre kokpunkt.
