Här är uppdelningen:

* n (kväve): Kväve har 5 valenselektroner och former 3 -bindningar (en med väte och två med klor) för att uppnå en stabil oktett.

* h (väte): Väte har 1 valenselektron och bildar 1 -bindning med kväve.

* Cl (klor): Klor har 7 valenselektroner och former 1 -bindning var och en med kväve.

Därför är det totala antalet obligationer i NHCL2 3 (N-H, N-CL, N-CL) + 1 (H-N) = 4 .