fluoroantimonsyra betraktas som starkaste superacid känd, med en uppskattad Hammett surhetsfunktion (H0) på -31.3. Detta innebär att det är över 10^16 gånger starkare än koncentrerad svavelsyra.

Hydrofluorinsyra är en svag syra med en H0 på cirka 3,15.

Här är varför fluoroantimonsyra är så mycket starkare:

* Mycket reaktivt: Fluoroantimonsyra bildas genom blandning av vätefluorid (HF) och antimonpennafluorid (SBF5). Reaktionen bildar en mycket reaktiv art som lätt kan donera protoner (H+).

* Hög joniseringspotential: Fluoridjonerna i fluoroantimonsyra är mycket elektronegativa, vilket skapar en stark positiv laddning på väteatomerna, vilket gör dem mycket sura.

* stabilisering av konjugatbasen: Den konjugatbasen av fluoroantimonsyra (SBF6-) är starkt stabiliserad av de starka elektronegativa fluoratomerna, vilket ytterligare bidrar till syrans styrka.

Däremot är hydrofluorinsyra en svag syra eftersom vätefluorbindningen är relativt stark, vilket gör det svårt att donera en proton.

Därför är fluoroantimonsyra oerhört starkare än hydrofluorisk syra.