* hydrolys: Medan NaCl och Mgcl₂ själva är neutrala, kan deras joner genomgå hydrolys i vatten. Detta innebär att jonerna reagerar med vatten för att bilda en något sur eller grundläggande lösning.
* naCl: Natriumjonen (Na⁺) hydrolyserar inte signifikant. Kloridjonen (CL⁻) kan genomgå liten hydrolys, vilket ger en mycket liten mängd hydroxidjoner (OH⁻) och gör lösningen *mycket lite basisk *. Denna effekt är emellertid så liten att den anses försumbar.
* mgcl₂: Magnesiumjonen (Mg²⁺) är mer benägen att hydrolys än natriumjonen. Den reagerar med vatten för att producera en liten mängd hydroniumjoner (H₃O⁺), vilket gör lösningen *något sur *.
* indikatorer: Indikatorer är ämnen som ändrar färg beroende på lösningens pH. Om en indikator används för att testa en lösning av NaCl eller MgCl₂, kan det visa en liten färgförändring, vilket antyder en liten surhet eller basicitet. Men denna förändring är ofta inom felmarginalen för indikatorn och kanske inte är en riktig återspegling av lösningens faktiska pH.
Sammanfattningsvis:
* naCl och Mgcl₂ är båda neutrala salter.
* Deras joner kan genomgå liten hydrolys, vilket leder till en mycket liten förändring i pH.
* indikatorer kan visa en liten färgförändring på grund av hydrolys, men detta betyder inte nödvändigtvis att lösningen är sur eller grundläggande.
Det är viktigt att komma ihåg att termen "neutral" i kemi ofta används relativt ett specifikt pH -intervall. Medan NaCl och Mgcl₂ anses neutrala för de flesta praktiska ändamål, kan de visa en liten avvikelse från ett perfekt neutralt pH på grund av de subtila effekterna av hydrolys.
