Förstå titrering
Titrering är en teknik som används för att bestämma den okända koncentrationen av en lösning (analyt) genom att reagera den med en lösning av känd koncentration (titrant).
* Acid-bas-titrering: Vid syrebas titreringar använder vi en känd koncentration av en bas för att neutralisera en känd volym av en sur lösning. Slutpunkten uppnås när syran och basen har reagerat helt.
steg för att bestämma syrakoncentration
1. Material:
* Burette: Ett graderat rör som används för att leverera titranten (basen) exakt.
* pipett: En anordning för att exakt mäta syrans volym (analyt).
* bägare: Behållare för att hålla syralösningen.
* erlenmeyer -kolv: Behållare för titreringsreaktionen.
* indikator: Ett ämne som ändrar färg vid slutpunkten för titreringen (t.ex. fenolftalein).
2. Förfarande:
* Förberedelse:
* Mät exakt en känd volym av syralösningen med en pipett och överför den till Erlenmeyer -kolven.
* Lägg till några droppar av en lämplig indikator i kolven.
* Fyll buretten med standardbaslösningen.
* titrering:
* Tillsätt långsamt baslösningen från buretten till syralösningen i kolven medan du virvlar kontinuerligt.
* Observera färgändringen för indikatorn. Färgförändringen indikerar slutpunkten för titreringen.
* Spela in de initiala och slutliga burettavläsningarna för att bestämma volymen för baslösning som används.
3. Beräkningar:
* mol bas:
* Multiplicera volymen av bas som används (i liter) med den kända koncentrationen av basen (i mol per liter).
* `Mullvad med bas =volym av bas (L) * Koncentration av bas (mol/L)`
* mol syra:
* Syran och basen reagerar i ett stökiometriskt förhållande. Detta förhållande bestäms av den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen. I reaktionen av HCl (syra) med NaOH (bas) är till exempel förhållandet 1:1.
* `Mullvad med syra =bas av bas * (stökiometriskt förhållande)`
* Koncentration av syra:
* Dela upp molens syra med volymen av syralösning (i liter).
* `Koncentration av syra (mol / L) =mol syra / volym syra (L)`
Exempel:
Anta att du titrera 25,0 ml av en okänd saltsyra -lösning (HCL) med 0,100 M natriumhydroxid (NaOH) -lösning. Slutpunkten för titreringen uppnås när 18,5 ml NaOH tillsätts.
1. Volym av bas: 18,5 ml =0,0185 l
2. mol bas: 0,0185 L * 0,100 mol/L =0,00185 mol
3. mol syra: Eftersom reaktionen är HCl + NaOH → NaCl + H2O är förhållandet 1:1. Så 0,00185 mol HCl reagerade.
4. Koncentration av syra: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / L
Därför är koncentrationen av saltsyralösningen 0,0740 m.
Viktiga anteckningar:
* noggrannhet: Exakta mätningar av volymer och koncentrationer är avgörande för exakta resultat.
* Endpoint vs. ekvivalenspunkt: Slutpunkten är punkten där indikatorn ändrar färg, medan ekvivalenspunkten är punkten där syran och basen helt har reagerat. Dessa två punkter är inte alltid exakt samma, men de är vanligtvis tillräckligt nära för exakta resultat.
* Att välja rätt indikator: Indikatorn bör väljas så att dess färgförändring sker nära ekvivalenspunkten.
Låt mig veta om du har fler frågor!
