1. Utspädning: Den joniska lösningen blir mindre koncentrerad. Jonerna från lösningen är nu spridda i en större volym vatten.
2. Dissociation: Om den joniska lösningen inte redan är fullt dissocierad kan vattenmolekylerna hjälpa till att ytterligare bryta isär jonföreningen i dess beståndsdelar. Detta beror på den polära naturen hos vattenmolekyler, som kan interagera med och omge de laddade jonerna.
3. Hydrering: Vattenmolekylerna omger jonerna och bildar ett hydratiseringsskal. Denna interaktion hjälper till att stabilisera jonerna i lösningen och förhindra dem från att rekombera.
4. Konduktivitet: Lösningen blir elektriskt ledande. Närvaron av fria rörande joner möjliggör flödet av elektrisk ström.
5. Kolligativa egenskaper: Tillsatsen av lösta ämnen (den joniska föreningen) kan påverka lösningens kolligativa egenskaper. Dessa inkluderar:
* ångtryck sänkning: Lösningens ångtryck minskar jämfört med rent vatten.
* kokpunktens höjd: Lösningens kokpunkt ökar jämfört med rent vatten.
* fryspunktsdepression: Fryspunkten för lösningen minskar jämfört med rent vatten.
* osmotiskt tryck: Lösningen utvecklar ett osmotiskt tryck, vilket är det tryck som krävs för att förhindra vattenflödet över ett semipermeabelt membran.
Exempel:
Låt oss ta ett exempel på att lösa natriumklorid (NaCl) i vatten.
* dissociation: NaCl dissocieras i Na+ och klister i vatten.
* hydrering: Vattenmolekyler omger Na+ och klerna och bildar hydratiseringsskal.
* Konduktivitet: Lösningen blir ledande på grund av närvaron av fria rörande joner.
* kolligativa egenskaper: Lösningens kokpunkt ökar, fryspunkten minskar och ångtrycket är lägre än rent vatten.
Sammantaget: Blandning av vatten med en jonisk lösning resulterar i en lösning som är mindre koncentrerad, innehåller fritt rörande joner och utställningar förändrade kolligativa egenskaper.
