Förstå koncepten

* löslighet: Den maximala mängden av ett lösta ämnet (som KCL) som kan lösa upp i en given mängd lösningsmedel (som vatten) vid en specifik temperatur.

* Jämvikt: Ett tillstånd där hastigheten för upplösning (framåtreaktion) är lika med kristallisationshastigheten (omvänd reaktion).

* mättad lösning: En lösning som innehåller den maximala mängden upplöst löst vid en given temperatur.

* Omättad lösning: En lösning som fortfarande kan lösa upp mer lösta ämnen.

* supersättad lösning: En lösning som har mer upplöst löst än den normalt kan vid en given temperatur, ofta skapad genom att noggrant kyla en mättad lösning.

Analys

1. upplösning: När du lägger till KCl till vatten löses det upp för att bilda kaliumjoner (K+) och kloridjoner (Cl-):

`` `

Kcl (s) <=> k + (aq) + cl- (aq)

`` `

2. Löslighetsgräns: Det faktum att endast 10 g KCl förblir olöst indikerar att vattnet nådde sin löslighetsgräns för KCl vid den temperaturen.

3. Jämvikt: 40 g KCl som upplöst är i jämvikt med de återstående 10 g fast KCl. Det här betyder:

* Framåtreaktion: Upplösningen av fast KCL fortsätter med en specifik hastighet.

* omvänd reaktion: De upplösta K+ och klerna rekombineras för att bilda fast KCl i samma takt.

Jämviktssituationen

Den resulterande lösningen är en mättad lösning av kcl. Här är varför:

* Lösningen har den maximala mängden upplöst KCl som är möjlig vid den temperaturen.

* Den olösta fasta KCL är bevis på jämviktstillståndet.

* Systemet är i en dynamisk jämvikt, med både de framåt och omvända reaktionerna som inträffar i lika stora hastigheter.

Viktig anmärkning: Den exakta lösligheten för KCl i vatten beror på temperaturen. En högre temperatur skulle göra det möjligt för mer KCL att lösa upp innan de når jämvikt.