* jonisk bindning: Natriumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* fast tillstånd: I sitt solida tillstånd hålls jonerna i ett styvt, kristallint gitter. Detta arrangemang förhindrar att jonerna rör sig fritt, vilket gör det till en isolator.
* smält tillstånd: När de värms upp till sin smältpunkt försvagas de starka jonbindningarna, vilket gör att jonerna kan bryta sig loss från gitteret. Dessa fria, mobila joner kan nu ha en elektrisk ström.
* ledningsmekanism: När en elektrisk potential tillämpas migrerar de positiva natriumjonerna mot den negativa elektroden (katod), och de negativa kloridjonerna migrerar mot den positiva elektroden (anod). Detta flöde av laddade partiklar utgör en elektrisk ström.
Sammanfattningsvis härrör förmågan hos smält natriumklorid att genomföra elektricitet från närvaron av fria, mobila joner som kan bära laddningen.
