En polär förening är en molekyl som har en ojämn fördelning av elektrondensitet , vilket leder till partiella positiva (Δ+) och partiella negativa (Δ-) laddningar inom molekylen. Denna ojämna fördelning orsakas av skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna som bildar molekylen.
Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. När två atomer med en signifikant elektronegativitetsskillnad bildar en bindning, dras elektronerna närmare den mer elektronegativa atomen, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den mindre elektronegativa atomen.
Vatten är ett klassiskt exempel på en polär förening. Här är varför:
* syre är mer elektronegativt än väte: Syre har ett starkare drag på de delade elektronerna i O-H-bindningarna.
* ojämn elektronfördelning: Detta resulterar i att syreatomen har en partiell negativ laddning (5-) och varje väteatom med en partiell positiv laddning (5+).
* polar natur: Molekylen har ett tydligt positivt och negativt slut, vilket gör den till en polär molekyl.
Denna polära natur av vatten är ansvarig för många av dess unika egenskaper, som dess förmåga att lösa upp ett brett spektrum av ämnen och dess höga kokpunkt.
