* Järnspikarna blir belagda med en rödbrun insättning. Denna avsättning är metallisk koppar, bildad när järnet reagerar med kopparjonerna i lösningen.
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen bleknar. Detta beror på att kopparjoner tas bort från lösningen när de deponeras på järnspikarna.
ordekvationer för reaktionen:
1. Förskjutningsreaktion:
* järn + kopparsulfat → järnsulfat + koppar
2. Jonisk ekvation:
* järn + koppar (II) joner → järn (II) joner + koppar
Förklaring:
Järn är mer reaktivt än koppar, vilket innebär att det har en starkare tendens att förlora elektroner. När en järnspik placeras i kopparsulfatlösning, förlorar järnatomerna elektroner och blir järn (II) joner (Fe²⁺). Dessa elektroner erhålls sedan av koppar (II) joner (Cu²⁺) i lösningen, vilket får dem att bli neutrala kopparatomer (Cu).
Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en förskjutningsreaktion , där en mer reaktiv metall förskjuter en mindre reaktiv metall från sin saltlösning. Järnen förskjuter koppar från kopparsulfatlösningen, vilket resulterar i bildning av järnsulfat och avsättning av metallisk koppar på järnspikarna.
